Ligações químicas

Ligação covalente: 

A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos.

Ligação covalente simples:

Cada átomo partilha o seu electrão com o outro átomo.




Ligação covalente dupla:

Cada átomo partilha dois electrões com o outro átomo. 




Ligação covalente tripla: 

Cada átomo partilha três electrões com o outro átomo.




Polaridade das moléculas: 


Apolar: Nas moléculas apolares as pequenas diferenças de carga, pelo
facto de os electrões se movimentarem mais numa zona espacial
do que noutra, vão anular-se.


Polar: No caso das moléculas polares vai existir zonas espaciais que não
serão compensadas.

Elemento Químico, Magnésio

O seu nome provém da antiga região grega, a Melanésia, foi descoberto em 1808. O químico inglês Sir Humphrey Davy (1778.1829) isolou pela primeira
 vez o metal não puro.







Encontra-se na Natureza, na proporção de cerca de 2%, como componente de muitos minerais, dos quais os mais importantes são a dolmite, a magnesite, a serpentina, o talco, a sepiolite, o asbeto, a cainite e a carnilite. 

Também se encontra nas jazidas salinas e na água do mar. No mundo biológico desempenha um importante papel como ativador em muitos processos metabólicos e é um importante componente da clorofila. 

O magnésio puro é um metal leve, com brilho prateado que, no ar, perde o brilho e adquire uma cor branco-mate. 

O Magnésio queima-se, emitindo uma luz branca, intensa, pelo que antigamente se utilizava como flash fotográfico e ainda  hoje é usado em pirotecnia. 
É solúvel em ácidos fracos e insolúvel em água. 

Tabela Periódica dos Elementos

Atualmente, são conhecidos 118 elementos, 90 naturais e 28 artificiais, ou seja, sintetizados em laboratório. 






Na Tabela Periódica os elementos formam 18 colunas verticais, os grupos, e 7 linhas horizontais, os períodos. 

Os metais alcalinos são mais reativos do que os metais alcalinoterrosos.

Iões

Um ião resulta da perda ou da ganha de eletrões de um átomo ou de uma molécula. 
A tendência de qualquer átomo é ficar estável ou seja com o último nível de energia totalmente preenchido.

Exemplo: 
um átomo de sódio (Na+)
tem 11 eletrões (carga negativa)
tem 11 protões (carga positiva)

A sua distribuição eletrónica é: 2 - 8 - 1 
então vai perder este último eletrão e irá transformar-se num ião sódio.

Eletrões de Valência

Eletrões de Valência são os eletrões que estão no último nível de energia.

Exemplo: Magnésio (Mg) - 12 eletrões

Distribuição eletrónica: 2 - 8 - 2 
O número de eletrões de valência é 2, pois existem 2 eletrões no último nível de energia.

Distribuição eletrónica

A distribuição eletrónica é a distribuição dos eletrões pelos diferentes níveis de energia.

A distribuição dos eletrões começa pelo nível de energia mais baixo para o mais elevado.


2n2 -  nº máximo de eletrões por nível de energia (n)

 

exemplo: um átomo de flúor tem 9 protões distribuídos por 2 níveis de energia.




Então a sua representação irá ficar: 

2 - 7 ou 2;7

O último nível de energia só pode conter 8 eletrões.

Massa atómica relativa

A massa atómica relativa é a massa designada para cada átomo de um elemento X. A forma pela qual se chega à massa atómica relativa é usando um método indireto de comparação das massas de dois átomos, isso porque é impossível pesar um átomo de forma direta.
Assim, a massa atómica relativa indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é superior à massa do padrão escolhido.

Representação do átomo

Os átomos dos elementos químicos são representados por símbolos composto por uma, duas ou três letras.
A primeira letra é sempre maiúscula. Normalmente, o número de massa (A) é representado no canto superior esquerdo, e o número atómico (Z) no canto inferior esquerdo.

Átomos de Hidrogénio

Legenda: 

Amarelo: eletrões 

Verde: protões

Azul: neutrões





O que são isótopos?

Isótopos são átomos com com o mesmo número atómico (mesmo número de protões)  mas com o número de massa diferente (ou seja, com diferente número de neutrões).

Representação de um átomo de carbono

Quanto mais nos aproximamos do núcleo mais probabilidades temos de encontrar o eletrão e quanto mais nos afastamos temos uma menor probabilidade de encontrar o eletrão.

A nuvem eletrónica é a zona de espaço onde se pode encontrar os eletrões.

Novo ano letivo ( 9º ano )

Olá :) tudo o que meti neste blogue de Físico-Química foi respetivamente à matéria das aulas do ano passado, do 8º ano.Visto que estou agora num novo ano, irei colocar a matéria dada em aula do 9º ano.

Ondas mecânicas e ondas electromagnéticas

As ondas mecânicas, necessitam para se propagar de um meio material, por exemplo as ondas sonoras, que resultam da vibração das partículas do meio onde se propagam.
As ondas electromagnéticas não necessitam de um meio material para se propagar e propagam-se no vazio, por exemplo as ondas luminosas são onda electromagnéticas, só assim se consegue explicar o facto de ver-mos a luz das estrelas. 

O que são ondas?

Uma onda é uma perturbação que se inicia num ponto e se propaga, transferindo energia de um ponto para outro.

Na propagação de uma onda apenas se transporta energia e não há transportação de matéria.

Alguns exemplos de ondas são as ondas sísmicas, ondas do mar, ondas luminosas, etc.

Diferenças entre temperatura e calor

Temperatura está relacionada com a energia cinética média dos corpúsculos que constituem o corpo. Quanto maior for a energia cinética média das partículas, maior será a temperatura do corpo. Mede-se com termómetros e a unidade SI é Kelvin (k) mas é mais utilizado os graus celsius (ºC)

Calor é a energia em movimento (transfência de energia térmica entre corpos a diferentes temperaturas). Não é uma propriedade do corpo e pode ser calculado.

Fontes renováveis de energia

As fontes renováveis de energia estão em contínua renovação, podendo ser utilizadas de forma ilimitada. 
As fontes renováveis de energia são: 

• O sol;
• O vento;
• As ondas e as marés;
• A energia hídirca;
• A geotermia;
• A biomassa;
• O Biogás.

A energia

A lei de conservação da energia diz que "A energia não se cria nem se destrói. A energia transfere-se e transforma-se."
A energia é uma grandeza física, que pode associar-se a materiais e a situações de ação, pode transferir-se entre corpos e pode classificar-se, de acordo com as suas manifestações, em elétrica, térmica, sonora, mecânica, química, radiante e luminosa.

Há também outras formas fundamentais de energia:

Energia potencial -> armazenada nos corpos e que pode vir a ser utilizada

• Energia potencial química - alimentos, combustíveis, pilhas...
• Energia potencial elástica - Materiais elásticos e molas.
• Energia potencial gravítica (Epg) - Todos os corpos mesmo em repouso, possuem Epg; >mcorpo > Epg e  > h >Epeg

Epg = m x g x h

Outra forma fundamental de energia:
- Energia cinética (Ec) -> energia associada ao movimento dos corpos.
Ec= 1/2 x massa x velocidade do corpo (m/s)
Unidade de energia: joule (J)

Constituição de um átomo e de uma molécula

Um átomo é uma partícula elementar constituinte de toda a matéria. O núcleo e a nuvem eletrónica formam o átomo, os protões com carga elétrica positiva e os neutrões sem carga elétrica formam o núcleo e os eletrões com carga elétrica negativa formam a nuvem eletrónica.

O número de protões é sempre igual ao número de eletrões -> os átomos são sempre partículas neutras.

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados quimicamente entre si.

Velocidade das reações químicas

Os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas são:
-Temperatura;
-Luz;
-Estado de divisão do sólido;
-Concentração de um dos reagentes aquoso (solvente água);
-Catalisadores -> São substâncias que interferem na velocidade de uma reação química mas não são consumidas. Os catalizadores positivos ou catalizadores, aceleram a velocidade da reação química e catalizadores negativos ou inibidores retardam a velocidade da reação química. Catalisadores biológicos ou enzimas são substâncias que existem nos seres vivos e que são específicas.