Ligações químicas

Ligação covalente: 

A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos.

Ligação covalente simples:

Cada átomo partilha o seu electrão com o outro átomo.




Ligação covalente dupla:

Cada átomo partilha dois electrões com o outro átomo. 




Ligação covalente tripla: 

Cada átomo partilha três electrões com o outro átomo.




Polaridade das moléculas: 


Apolar: Nas moléculas apolares as pequenas diferenças de carga, pelo
facto de os electrões se movimentarem mais numa zona espacial
do que noutra, vão anular-se.


Polar: No caso das moléculas polares vai existir zonas espaciais que não
serão compensadas.

Elemento Químico, Magnésio

O seu nome provém da antiga região grega, a Melanésia, foi descoberto em 1808. O químico inglês Sir Humphrey Davy (1778.1829) isolou pela primeira
 vez o metal não puro.







Encontra-se na Natureza, na proporção de cerca de 2%, como componente de muitos minerais, dos quais os mais importantes são a dolmite, a magnesite, a serpentina, o talco, a sepiolite, o asbeto, a cainite e a carnilite. 

Também se encontra nas jazidas salinas e na água do mar. No mundo biológico desempenha um importante papel como ativador em muitos processos metabólicos e é um importante componente da clorofila. 

O magnésio puro é um metal leve, com brilho prateado que, no ar, perde o brilho e adquire uma cor branco-mate. 

O Magnésio queima-se, emitindo uma luz branca, intensa, pelo que antigamente se utilizava como flash fotográfico e ainda  hoje é usado em pirotecnia. 
É solúvel em ácidos fracos e insolúvel em água. 

Tabela Periódica dos Elementos

Atualmente, são conhecidos 118 elementos, 90 naturais e 28 artificiais, ou seja, sintetizados em laboratório. 






Na Tabela Periódica os elementos formam 18 colunas verticais, os grupos, e 7 linhas horizontais, os períodos. 

Os metais alcalinos são mais reativos do que os metais alcalinoterrosos.

Iões

Um ião resulta da perda ou da ganha de eletrões de um átomo ou de uma molécula. 
A tendência de qualquer átomo é ficar estável ou seja com o último nível de energia totalmente preenchido.

Exemplo: 
um átomo de sódio (Na+)
tem 11 eletrões (carga negativa)
tem 11 protões (carga positiva)

A sua distribuição eletrónica é: 2 - 8 - 1 
então vai perder este último eletrão e irá transformar-se num ião sódio.

Eletrões de Valência

Eletrões de Valência são os eletrões que estão no último nível de energia.

Exemplo: Magnésio (Mg) - 12 eletrões

Distribuição eletrónica: 2 - 8 - 2 
O número de eletrões de valência é 2, pois existem 2 eletrões no último nível de energia.

Distribuição eletrónica

A distribuição eletrónica é a distribuição dos eletrões pelos diferentes níveis de energia.

A distribuição dos eletrões começa pelo nível de energia mais baixo para o mais elevado.


2n2 -  nº máximo de eletrões por nível de energia (n)

 

exemplo: um átomo de flúor tem 9 protões distribuídos por 2 níveis de energia.




Então a sua representação irá ficar: 

2 - 7 ou 2;7

O último nível de energia só pode conter 8 eletrões.

Massa atómica relativa

A massa atómica relativa é a massa designada para cada átomo de um elemento X. A forma pela qual se chega à massa atómica relativa é usando um método indireto de comparação das massas de dois átomos, isso porque é impossível pesar um átomo de forma direta.
Assim, a massa atómica relativa indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é superior à massa do padrão escolhido.

Representação do átomo

Os átomos dos elementos químicos são representados por símbolos composto por uma, duas ou três letras.
A primeira letra é sempre maiúscula. Normalmente, o número de massa (A) é representado no canto superior esquerdo, e o número atómico (Z) no canto inferior esquerdo.